Ikatan ion, kovalen, dan logam
KIM-X-10
Menjelaskan ikatan melalui interaksi partikel.
Bekal awal: Elektron valensi.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
4 · Menulis resep partikel
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Sebuah catatan simulasi menulis 2H₂ + O₂ → 2H₂O lalu menyimpulkan 2 g hidrogen bereaksi dengan 1 g oksigen.
Angka persamaan menghitung rasio mol. Massa bergantung pada massa molar; 2 mol H₂ bermassa 4 g, sedangkan 1 mol O₂ bermassa 32 g.
Fokus pemeriksaan. Bagaimana mencegah salah baca koefisien?
Mengapa partikel berikatan?
Ikatan terbentuk ketika susunan gabungan lebih stabil secara energi pada kondisi yang sesuai. Model ikatan ion menggambarkan tarikan antara kation dan anion dalam kisi. Ikatan kovalen menggunakan pasangan elektron bersama; ikatan logam melibatkan elektron yang terdelokalisasi di antara pusat-pusat atom logam. Aturan oktet membantu banyak unsur utama, tetapi memiliki pengecualian.
Dari model ke sifat
Kristal NaCl bukan kumpulan molekul NaCl terpisah; rumusnya menyatakan perbandingan ion. Padatan ion umumnya rapuh, memiliki titik leleh relatif tinggi, dan tidak menghantar melalui ion yang bebas bergerak. Lelehan atau larutan dapat menghantar jika ion bergerak. Senyawa kovalen memiliki sifat beragam: CO₂ berupa molekul, sedangkan intan jaringan kovalen. Jangan menyamaratakan seluruh zat kovalen bertitik leleh rendah.
Telusuri contoh
Mengapa MgCl₂, bukan MgCl?
- Mg²⁺ membutuhkan total muatan negatif −2.
- Dua Cl⁻ menetralkan satu Mg²⁺.
- Rasio ion 1:2.
Mengapa logam dapat menghantar?
- Elektron terdelokalisasi dapat merespons medan listrik.
- Ion kisi tidak perlu berpindah melalui kawat.
- Model berbeda dari penghantaran larutan ion.
Ikatan ion adalah tarikan elektrostatik, bukan sekadar langkah perpindahan elektron.
Latihan mandiri
1 Tentukan rumus Ca²⁺ dengan O²⁻.
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
CaO; rasio paling sederhana 1:1.
2 Mengapa NaCl padat berbeda daya hantarnya dari larutannya?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Ion dalam padatan terikat posisi kisi; dalam larutan ion dapat bergerak.
3 Bandingkan molekul CO₂ dan intan meski keduanya kovalen.
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
CO₂ memiliki molekul diskret; intan jaringan atom berikatan kovalen luas sehingga sifat fisiknya sangat berbeda.
Perluas pemahamanmu
Uraikan mengapa putusnya ikatan memerlukan energi, lalu hubungkan pembentukan ikatan dengan pelepasan energi.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Rumus netral Al³⁺ dan O²⁻ ialah
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
D. Al₂O₃. Dua Al³⁺ dan tiga O²⁻ memberi total muatan nol.
Praktik dan refleksi
Susun model kisi dua warna dan model molekul; jelaskan perbedaannya.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Menjelaskan ikatan melalui interaksi partikel.
Elektron valensi.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Uraikan mengapa putusnya ikatan memerlukan energi, lalu hubungkan pembentukan ikatan dengan pelepasan energi.
Bandingkan molekul CO₂ dan intan meski keduanya kovalen.
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.