Menyetarakan persamaan reaksi
KIM-X-12
Menentukan koefisien dengan kekekalan atom.
Bekal awal: Rumus dan jumlah atom.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
4 · Menulis resep partikel
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Sebuah catatan simulasi menulis 2H₂ + O₂ → 2H₂O lalu menyimpulkan 2 g hidrogen bereaksi dengan 1 g oksigen.
Angka persamaan menghitung rasio mol. Massa bergantung pada massa molar; 2 mol H₂ bermassa 4 g, sedangkan 1 mol O₂ bermassa 32 g.
Fokus pemeriksaan. Bagaimana mencegah salah baca koefisien?
Apa arti persamaan?
Persamaan menyatakan zat pereaksi dan produk dengan keadaan fisiknya bila diketahui. Koefisien dipilih agar jumlah atom tiap unsur sama pada kedua sisi. Koefisien adalah perbandingan partikel atau mol, bukan langsung perbandingan gram. Gunakan bilangan bulat terkecil; cek setiap unsur kembali.
Langkah yang dapat diperiksa
Mulai dari unsur yang muncul dalam sedikit zat, lalu unsur bebas di akhir. Jika gugus poliatom tidak berubah, kadang dapat dihitung sebagai gugus. Untuk reaksi ion, muatan total juga harus sama. Persamaan setara menyatakan rasio, tetapi tidak membuktikan reaksi benar-benar berlangsung cepat atau tuntas pada semua kondisi.
Telusuri contoh
Setarakan H₂ + O₂ → H₂O.
- O di kiri dua, di kanan satu; beri 2 pada H₂O.
- H kanan kini empat; beri 2 pada H₂.
- 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
Setarakan CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O.
- C sudah satu.
- Empat H membutuhkan 2H₂O.
- Total O produk empat, sehingga 2O₂; CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.
Koefisien setara bukan rasio massa.
Latihan mandiri
1 Setarakan N₂ + H₂ → NH₃.
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
N₂ + 3H₂ → 2NH₃.
2 Setarakan Al + O₂ → Al₂O₃.
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.
3 Mengapa H₂ + O₂ → H₂O₂ bukan cara menyetarakan pembentukan air?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Mengganti indeks mengubah produk menjadi hidrogen peroksida. Untuk air ubah koefisien, bukan identitas zat.
Perluas pemahamanmu
Bandingkan persamaan molekul dan ion sederhana untuk menguji kekekalan muatan.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Koefisien O₂ dalam 2CO + O₂ → 2CO₂ adalah
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
B. 1. Dua O pada CO ditambah dua O dari O₂ menjadi empat O pada produk.
Praktik dan refleksi
Pakai keping atom untuk membangun kedua sisi; simpan jumlah tiap warna.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Menentukan koefisien dengan kekekalan atom.
Rumus dan jumlah atom.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Bandingkan persamaan molekul dan ion sederhana untuk menguji kekekalan muatan.
Mengapa H₂ + O₂ → H₂O₂ bukan cara menyetarakan pembentukan air?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.