Mol sebagai jembatan hitungan
KIM-X-14
Mengonversi massa, mol, dan jumlah entitas.
Bekal awal: Ar, Mr, dan notasi ilmiah.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
5 · Jumlah sama, massa berbeda
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Dua paket model masing-masing memuat 0,50 mol NaCl dan 0,50 mol gula sukrosa. Massa molar NaCl 58,5 g/mol dan sukrosa 342 g/mol.
Jumlah satuan rumus NaCl sama dengan jumlah molekul sukrosa dalam model hitungan, tetapi massa kedua paket berbeda.
Fokus pemeriksaan. Apa arti kata sama dalam perbandingan?
Satuan jumlah zat
Satu mol mengandung tepat 6,02214076 × 10²³ entitas yang dinyatakan; untuk soal gunakan 6,02 × 10²³. Sebutkan apakah entitas atom, molekul, ion, atau satuan rumus. Hubungan n = m/M memakai massa molar M, sedangkan N = nNₐ menghubungkan mol dan jumlah entitas. Mr tidak bersatuan; massa molar memakai g/mol.
Menelusuri satuan
Ubah massa menjadi mol sebelum memakai koefisien reaksi. Air memiliki Mr 18 dan massa molar sekitar 18 g/mol. Satu mol air berarti satu mol molekul H₂O, tetapi dua mol atom H dan satu mol atom O yang terkandung. Mol tidak menyatakan ukuran sampel yang selalu sama massanya.
Telusuri contoh
Berapa mol dalam 9 g H₂O?
- M = 18 g/mol.
- n = 9/18 = 0,50 mol.
- N = 0,50 × 6,02 × 10²³ = 3,01 × 10²³ molekul.
Massa 0,25 mol CO₂?
- M = 12 + 2(16) = 44 g/mol.
- m = nM.
- m = 11 g.
Mol molekul dan mol atom di dalam molekul harus dibedakan.
Latihan mandiri
1 Hitung mol 11,7 g NaCl, M = 58,5 g/mol.
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
0,20 mol satuan rumus NaCl.
2 Jumlah molekul dalam 2 mol O₂?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
1,204 × 10²⁴ molekul; jumlah atom O dua kali nilai itu.
3 Mengapa 1 mol H₂O dan 1 mol CO₂ berbeda massa tetapi sama jumlah molekul?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Mol menetapkan jumlah entitas, sedangkan massa tiap molekul berbeda; massanya sekitar 18 dan 44 g.
Perluas pemahamanmu
Hitung mol atom O dalam 0,20 mol Al₂(SO₄)₃; ada 12 O per satuan rumus sehingga 2,4 mol O.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Massa 0,50 mol O₂ dengan M = 32 g/mol ialah
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
D. 16 g. m = 0,50 × 32 = 16 g.
Praktik dan refleksi
Buat peta massa ↔ mol ↔ entitas dengan satuan pada setiap panah.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Mengonversi massa, mol, dan jumlah entitas.
Ar, Mr, dan notasi ilmiah.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Hitung mol atom O dalam 0,20 mol Al₂(SO₄)₃; ada 12 O per satuan rumus sehingga 2,4 mol O.
Mengapa 1 mol H₂O dan 1 mol CO₂ berbeda massa tetapi sama jumlah molekul?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.