Rumus empiris dan rumus molekul
KIM-X-15
Menurunkan rasio atom dari komposisi massa.
Bekal awal: Mol dan massa molar.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
5 · Jumlah sama, massa berbeda
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Dua paket model masing-masing memuat 0,50 mol NaCl dan 0,50 mol gula sukrosa. Massa molar NaCl 58,5 g/mol dan sukrosa 342 g/mol.
Jumlah satuan rumus NaCl sama dengan jumlah molekul sukrosa dalam model hitungan, tetapi massa kedua paket berbeda.
Fokus pemeriksaan. Apa arti kata sama dalam perbandingan?
Dari persen ke atom
Ambil basis 100 g jika diberikan persen massa. Bagi massa setiap unsur dengan Ar untuk memperoleh mol, kemudian bagi semua mol dengan nilai terkecil. Jika rasio dekat 1,5 atau 1,33, kalikan seluruh rasio dengan bilangan kecil yang sesuai; jangan membulatkan sembarang. Rumus empiris memberi rasio atom paling sederhana.
Menentukan molekul
Jika massa molar diketahui, bandingkan dengan massa molar rumus empiris. Faktor k = M molekul / M empiris harus mendekati bilangan bulat dalam ketelitian data. Kalikan seluruh indeks dengan k. Satu rumus molekul dapat mewakili beberapa struktur; komposisi saja tidak menentukan bentuk susunan atom.
Telusuri contoh
40,0% C, 6,7% H, 53,3% O.
- Basis 100 g: mol C ≈ 3,33; H ≈ 6,7; O ≈ 3,33.
- Bagi dengan 3,33: kira-kira 1:2:1.
- Rumus empiris CH₂O.
Rumus empiris CH₂O, massa molar 180 g/mol.
- M empiris = 30 g/mol.
- Faktor 180/30 = 6.
- Rumus molekul C₆H₁₂O₆.
Rasio 1:1,5 menjadi 2:3, bukan 1:2.
Latihan mandiri
1 Sampel 24 g C dan 6 g H: rumus empiris?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Mol C 2, H 6; rasio 1:3, sehingga CH₃.
2 Jika M molekul sampel tadi 30 g/mol?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
M empiris 15; faktor 2; C₂H₆.
3 Mengapa persen massa tidak boleh langsung dijadikan indeks?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Indeks menghitung rasio atom; massa atom tiap unsur berbeda sehingga massa perlu dikonversi menjadi mol.
Perluas pemahamanmu
Bahas pengaruh pembulatan data persen terhadap rasio yang sedikit menyimpang dari bilangan bulat.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Rumus empiris C₂H₄ ialah
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
C. CH₂. Rasio 2:4 disederhanakan menjadi 1:2.
Praktik dan refleksi
Analisis data komposisi simulasi dan tulis alasan setiap pembagian.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Menurunkan rasio atom dari komposisi massa.
Mol dan massa molar.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Bahas pengaruh pembulatan data persen terhadap rasio yang sedikit menyimpang dari bilangan bulat.
Mengapa persen massa tidak boleh langsung dijadikan indeks?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.