Massa dalam reaksi
KIM-X-16
Menggunakan koefisien untuk menghitung massa produk.
Bekal awal: Mol dan reaksi setara.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
6 · Bahan tersisa bukan kegagalan hitung
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Model pembentukan amonia memakai 1 mol N₂ dan 2 mol H₂. Reaksi N₂ + 3H₂ → 2NH₃.
Hidrogen tidak cukup untuk menghabiskan semua nitrogen. Menghitung dari nitrogen saja akan melebihkan produk teoritis.
Fokus pemeriksaan. Bagaimana membuktikan pereaksi pembatas?
Jembatan mol
Urutan perhitungan adalah massa diketahui → mol diketahui → rasio koefisien → mol ditanya → massa ditanya. Setarakan reaksi sebelum mulai. Untuk 2Mg + O₂ → 2MgO, mol Mg dan MgO berbanding 1:1, sedangkan mol O₂ setengah mol Mg.
Asumsi yang harus dinyatakan
Jika hanya satu pereaksi diberikan, soal biasanya menyatakan pereaksi lain berlebih. Produk teoritis mengasumsikan reaksi sesuai persamaan dan berlangsung tuntas tanpa kehilangan. Jika kemurnian, konversi, atau hasil nyata diberikan, masukkan secara terpisah; jangan menganggap angka teoritis sebagai hasil praktik.
Telusuri contoh
12 g Mg dengan O₂ berlebih, Ar Mg 24 dan O 16.
- n Mg = 12/24 = 0,50 mol.
- n MgO = 0,50 mol.
- m MgO = 0,50 × 40 = 20 g.
Massa O₂ yang diperlukan pada contoh.
- n O₂ = 0,50/2 = 0,25 mol.
- m = 0,25 × 32 = 8 g.
- Neraca: 12 + 8 = 20 g.
Persamaan setara harus diperiksa sebelum substitusi angka.
Latihan mandiri
1 6 g Mg menghasilkan berapa MgO teoritis?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
0,25 mol Mg → 0,25 mol MgO = 10 g, dengan O₂ berlebih.
2 CaCO₃ → CaO + CO₂; 10 g CaCO₃ murni terurai tuntas. Massa CO₂?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
M CaCO₃ 100, n 0,10 mol; CO₂ 0,10 × 44 = 4,4 g.
3 Mengapa mengalikan 12 g Mg langsung dengan koefisien 2 salah?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Koefisien menyatakan rasio mol. Massa harus dibagi massa molar terlebih dahulu.
Perluas pemahamanmu
Uji hasil dengan neraca massa seluruh pereaksi dan produk.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Pada 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 3 mol H₂ memerlukan O₂ sebanyak
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
B. 1,5 mol. Rasio H₂:O₂ = 2:1.
Praktik dan refleksi
Buat diagram alur hitungan dengan unit g, mol, mol, g pada tiap tahap.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Menggunakan koefisien untuk menghitung massa produk.
Mol dan reaksi setara.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Uji hasil dengan neraca massa seluruh pereaksi dan produk.
Mengapa mengalikan 12 g Mg langsung dengan koefisien 2 salah?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.