Pereaksi pembatas dan hasil reaksi
KIM-X-17
Menentukan pereaksi habis lebih dulu dan rendemen.
Bekal awal: Stoikiometri massa.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
6 · Bahan tersisa bukan kegagalan hitung
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Model pembentukan amonia memakai 1 mol N₂ dan 2 mol H₂. Reaksi N₂ + 3H₂ → 2NH₃.
Hidrogen tidak cukup untuk menghabiskan semua nitrogen. Menghitung dari nitrogen saja akan melebihkan produk teoritis.
Fokus pemeriksaan. Bagaimana membuktikan pereaksi pembatas?
Siapa membatasi?
Ubah semua pereaksi ke mol lalu bagi dengan koefisiennya. Nilai terkecil menentukan kemajuan reaksi maksimum. Pereaksi itu pembatas; pereaksi lain tersisa. Membandingkan gram atau mol saja dapat keliru ketika koefisien berbeda.
Hasil teoritis dan nyata
Hitung produk teoritis dari pereaksi pembatas. Rendemen = massa produk nyata / massa produk teoritis × 100%. Nilai lebih dari 100% bukan tanda reaksi melampaui teori; periksa kelembapan, pengotor, kesalahan penimbangan, dan asumsi. Sampel tidak murni hanya menyumbang massa zat aktif sesuai persentase kemurnian.
Telusuri contoh
2H₂ + O₂ → 2H₂O: tersedia 3 mol H₂ dan 2 mol O₂.
- n/koefisien: H₂ 1,5; O₂ 2.
- H₂ pembatas, H₂O 3 mol.
- O₂ tersisa 2 − 1,5 = 0,5 mol.
Produk teoritis 20 g, nyata 16 g.
- Rendemen = 16/20 × 100%.
- Hasil 80%.
- Telusuri kehilangan atau reaksi tak tuntas sebelum menyimpulkan penyebab.
Pereaksi dengan gram terkecil belum tentu pembatas.
Latihan mandiri
1 N₂ + 3H₂ → 2NH₃: 2 mol N₂ dan 3 mol H₂. Produk maksimum?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
H₂ pembatas: 3/3 = 1 dibanding 2/1 = 2. NH₃ 2 mol; N₂ tersisa 1 mol.
2 Sampel 25 g mengandung 80% CaCO₃. Massa aktif?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
20 g CaCO₃.
3 Hasil nyata 22 g dari teori 20 g; apa yang diperiksa?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Rendemen tampak 110%; periksa produk basah atau terkontaminasi, tara neraca, dan ketepatan model reaksi.
Perluas pemahamanmu
Bandingkan kemurnian bahan awal dan rendemen produk sebagai dua koreksi yang berbeda.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Rendemen 9 g dari teori 12 g ialah
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
A. 75%. 9/12 × 100% = 75%.
Praktik dan refleksi
Gunakan keping partikel sesuai koefisien; cocokkan sisa keping dengan perhitungan.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Menentukan pereaksi habis lebih dulu dan rendemen.
Stoikiometri massa.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Bandingkan kemurnian bahan awal dan rendemen produk sebagai dua koreksi yang berbeda.
Hasil nyata 22 g dari teori 20 g; apa yang diperiksa?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.