Konsentrasi dan pengenceran
KIM-X-19
Menghitung konsentrasi molar serta volume pengenceran.
Bekal awal: Mol dan volume.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
7 · Pekat bukan kuat
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Dua label model menyebut larutan A: NaCl 0,01 M; B: gula 1 M. B lebih pekat secara molar, tetapi partikel terlarutnya terutama molekul netral.
Fokus pemeriksaan. Apa perbedaan banyaknya partikel dan adanya ion?
Jumlah per volume
Konsentrasi molar c = n/V dengan V dalam liter larutan, bukan volume pelarut awal. Persen massa menyatakan massa zat per 100 bagian massa larutan. Jenis konsentrasi harus disebut; 5% tanpa dasar massa atau volume masih ambigu.
Mengencerkan
Jika tidak ada reaksi atau kehilangan zat terlarut, n awal = n akhir, sehingga c₁V₁ = c₂V₂. Volume akhir adalah volume total larutan. Penambahan air tidak mengurangi jumlah mol zat, tetapi menurunkan jumlah mol per liter. Pengenceran bahan laboratorium dilakukan pendamping; contoh hitungan tidak menjadi instruksi menangani bahan pekat.
Telusuri contoh
0,10 mol zat dalam 500 mL larutan.
- V = 0,500 L.
- c = 0,10/0,500.
- c = 0,20 mol/L.
25 mL larutan 0,40 M menjadi 100 mL.
- c₂ = 0,40 × 25/100.
- c₂ = 0,10 M.
- Jumlah zat tetap 0,010 mol.
Gunakan volume larutan dalam liter untuk molaritas.
Latihan mandiri
1 Mol dalam 200 mL larutan 0,50 M?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
0,50 × 0,200 = 0,10 mol.
2 10 g gula dalam 90 g air: persen massa?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
10/(10+90) × 100% = 10%.
3 Mengapa volume akhir tidak sama dengan volume air yang ditambahkan?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Volume akhir mencakup larutan awal dan pelarut; pencampuran juga tidak selalu aditif tepat, sehingga ukur volume akhir.
Perluas pemahamanmu
Bandingkan konsentrasi massa g/L dan mol/L untuk dua zat bermassa molar berbeda.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 0,20 mol dalam 2,0 L memberi konsentrasi
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
C. 0,10 M. c = n/V = 0,20/2,0.
Praktik dan refleksi
Buat model pengenceran dengan titik partikel pada dua kotak volume berbeda; jumlah titik tetap.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Menghitung konsentrasi molar serta volume pengenceran.
Mol dan volume.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Bandingkan konsentrasi massa g/L dan mol/L untuk dua zat bermassa molar berbeda.
Mengapa volume akhir tidak sama dengan volume air yang ditambahkan?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.