Bilangan oksidasi dan redoks
KIM-X-21
Menentukan perubahan bilangan oksidasi serta oksidator.
Bekal awal: Muatan ion dan reaksi.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
7 · Pekat bukan kuat
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Dua label model menyebut larutan A: NaCl 0,01 M; B: gula 1 M. B lebih pekat secara molar, tetapi partikel terlarutnya terutama molekul netral.
Fokus pemeriksaan. Apa perbedaan banyaknya partikel dan adanya ion?
Aturan pencatatan
Bilangan oksidasi unsur bebas nol; ion monoatom sama dengan muatannya. O umumnya −2 dan H umumnya +1 dalam senyawa biasa; ada pengecualian seperti peroksida dan hidrida logam. Jumlah biloks sama dengan muatan spesies. Biloks adalah alat pembukuan elektron, bukan selalu muatan nyata atom dalam molekul.
Dua perubahan terkait
Oksidasi menaikkan biloks atau melepas elektron, reduksi menurunkannya atau menerima elektron. Oksidator menerima elektron dan mengalami reduksi; reduktor melepas elektron dan mengalami oksidasi. Pada Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, Zn teroksidasi dari 0 ke +2 dan Cu tereduksi dari +2 ke 0.
Telusuri contoh
Biloks S dalam SO₄²⁻.
- x + 4(−2) = −2.
- x − 8 = −2.
- x = +6.
Oksidator pada Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
- Cu²⁺ menerima dua elektron.
- Biloks Cu turun.
- Cu²⁺ adalah oksidator; Zn reduktor.
Oksidator mengalami reduksi, bukan oksidasi.
Latihan mandiri
1 Biloks N dalam NH₃?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
x + 3(+1) = 0, jadi −3.
2 Biloks O dalam H₂O₂?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
−1, karena 2(+1)+2x = 0; ini pengecualian peroksida.
3 Apakah H⁺ + OH⁻ → H₂O termasuk redoks?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Tidak; biloks H +1 dan O −2 tetap. Tidak semua reaksi adalah redoks.
Perluas pemahamanmu
Pisahkan setengah reaksi Zn dan Cu²⁺ lalu periksa jumlah elektron.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Biloks Cl dalam Cl₂ ialah
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
A. 0. Unsur bebas mempunyai biloks nol.
Praktik dan refleksi
Tandai biloks pada kartu reaksi dan hubungkan kenaikan dengan penurunan.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Menentukan perubahan bilangan oksidasi serta oksidator.
Muatan ion dan reaksi.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Pisahkan setengah reaksi Zn dan Cu²⁺ lalu periksa jumlah elektron.
Apakah H⁺ + OH⁻ → H₂O termasuk redoks?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.