Nomor atom, isotop, dan ion
KIM-X-07
Menghitung proton, neutron, dan elektron dari notasi atom.
Bekal awal: Atom dan muatan listrik.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
3 · Identitas yang tetap
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Dalam kartu model, atom natrium melepaskan satu elektron. Temannya menyebut hasilnya neon karena keduanya memiliki 10 elektron.
Jumlah elektron memang sama, tetapi natrium tetap mempunyai 11 proton. Identitas unsur ditentukan oleh proton, bukan sekadar jumlah elektron.
Fokus pemeriksaan. Apa yang sama dan apa yang berbeda pada Na⁺ dan Ne?
Identitas atom
Nomor atom Z menyatakan jumlah proton; nomor massa A adalah jumlah proton dan neutron. Neutron = A − Z. Atom netral mempunyai elektron sebanyak proton. Isotop adalah atom unsur sama dengan neutron berbeda, sehingga Z sama dan A berbeda. Lambang ²³₁₁Na berarti 11 proton dan 12 neutron.
Muatan dan massa
Ion terbentuk ketika jumlah elektron berubah. Na⁺ memiliki 10 elektron; Cl⁻ dengan Z = 17 memiliki 18 elektron. Pembentukan ion biasa tidak mengubah inti atau identitas unsur. Massa atom relatif pada tabel periodik merupakan nilai rata-rata isotop dengan pembobotan kelimpahan, bukan selalu bilangan bulat atau sama dengan nomor massa satu atom.
Telusuri contoh
Tentukan partikel ²⁴₁₂Mg²⁺.
- p = 12.
- n = 24 − 12 = 12.
- e = 12 − 2 = 10.
Unsur model: 75% isotop massa 10 dan 25% massa 11.
- Gunakan fraksi 0,75 dan 0,25.
- Rata-rata = 0,75(10) + 0,25(11).
- Hasil 10,25; pendekatan massa isotop sebagai bilangan bulat.
Kation kehilangan elektron, bukan mendapat proton.
Latihan mandiri
1 Tentukan p, n, e pada ³⁵₁₇Cl⁻.
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
17 proton, 18 neutron, 18 elektron.
2 Apakah ¹²C dan ¹⁴C unsur berbeda?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Tidak; keduanya Z = 6 dengan neutron berbeda.
3 Mengapa Ar klorin sekitar 35,5 tidak berarti satu atom mempunyai setengah neutron?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Ar adalah rata-rata berbobot massa isotop; atom individual memiliki jumlah neutron bulat.
Perluas pemahamanmu
Hitung rata-rata isotop model lain lalu bedakan nomor massa, massa isotop, dan Ar.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Ion Al³⁺ dengan Z = 13 memiliki elektron sebanyak
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
C. 10. Muatan +3 berarti kehilangan tiga elektron.
Praktik dan refleksi
Gunakan kartu proton, neutron, dan elektron untuk membentuk atom dan ion tanpa mengubah inti.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Menghitung proton, neutron, dan elektron dari notasi atom.
Atom dan muatan listrik.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Hitung rata-rata isotop model lain lalu bedakan nomor massa, massa isotop, dan Ar.
Mengapa Ar klorin sekitar 35,5 tidak berarti satu atom mempunyai setengah neutron?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.