Orbital dan bilangan kuantum
KIM-XI-01
Menjelaskan orbital dan aturan bilangan kuantum.
Bekal awal: Konsep dan mol dari kelas X.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
1 · Ketika pola memiliki pengecualian
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Model sederhana menyatakan energi ionisasi meningkat ke kanan. Namun Mg dan Al menunjukkan penurunan dari Mg ke Al.
Susunan subkulit memberi alasan yang lebih rinci daripada sekadar posisi kolom.
Fokus pemeriksaan. Bagaimana data memperbaiki model?
Peluang, bukan lintasan
Orbital menggambarkan keadaan elektron dan distribusi peluangnya. Bilangan kuantum n = 1, 2, ... menentukan kulit; l = 0 sampai n−1 menentukan subkulit s, p, d, f. mₗ bernilai −l sampai +l, dan mₛ = +½ atau −½. Satu orbital menampung maksimum dua elektron dengan spin berlawanan.
Kapasitas dan pengisian
Subkulit s memiliki 1 orbital, p 3, d 5, dan f 7; kapasitasnya 2, 6, 10, 14 elektron. Prinsip Pauli membatasi pasangan elektron. Aturan Hund menempatkan elektron tunggal berspin sejajar pada orbital setingkat sebelum berpasangan. Diagram kotak adalah model pembukuan, bukan bentuk orbital sebenarnya.
Telusuri contoh
Bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron 2p.
- n = 2 dan l = 1.
- mₗ dapat −1, 0, +1.
- mₛ ±½, sesuai keadaan pengisian.
Kapasitas subkulit 3d.
- l = 2 memberi lima nilai mₗ.
- Setiap orbital maksimum dua elektron.
- Kapasitas sepuluh elektron.
Orbital bukan lintasan melingkar elektron.
Latihan mandiri
1 Apakah n = 2, l = 2 diizinkan?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Tidak; l hanya 0 atau 1 untuk n = 2.
2 Berapa orbital pada subkulit p?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Tiga orbital.
3 Jelaskan diagram p³ keadaan dasar.
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Tiga orbital masing-masing berisi satu elektron dengan spin sejajar menurut Hund, bukan satu orbital berpasangan dan satu kosong.
Perluas pemahamanmu
Bandingkan arti kulit, subkulit, dan orbital dengan contoh n = 3.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Kapasitas maksimum satu orbital adalah
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
A. 2 elektron. Pauli mengizinkan dua elektron dengan spin berlawanan.
Praktik dan refleksi
Buat diagram kotak s² dan p³ dengan panah; jelaskan aturan yang digunakan.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Menjelaskan orbital dan aturan bilangan kuantum.
Konsep dan mol dari kelas X.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Bandingkan arti kulit, subkulit, dan orbital dengan contoh n = 3.
Jelaskan diagram p³ keadaan dasar.
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.