Tiga teori asam–basa
KIM-XI-16
Mengidentifikasi donor proton dan pasangan konjugasi.
Bekal awal: Gangguan dan pilihan kondisi.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
6 · Dua makna kata kuat
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Larutan model A adalah HCl 0,001 M, B adalah HA 0,10 M dengan Ka=10⁻⁵. Keduanya memiliki pH sekitar 3 dalam pendekatan.
Fokus pemeriksaan. Mengapa pH sama tidak berarti Ka sama?
Memilih kerangka
Arrhenius membahas zat yang menambah H₃O⁺ atau OH⁻ dalam air. Brønsted–Lowry: asam donor proton dan basa penerima proton. Lewis: asam penerima pasangan elektron, basa pemberi pasangan elektron. Kerangka yang lebih luas membantu menjelaskan reaksi yang tidak hanya berlangsung dalam air.
Pasangan yang berbeda satu proton
Pada NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻, NH₃ menerima proton sehingga basa; H₂O asam. Pasangan konjugasi NH₄⁺/NH₃ dan H₂O/OH⁻ berbeda satu H⁺. Air dapat bertindak sebagai asam atau basa tergantung pasangan reaksinya. Kekuatan tidak sama dengan konsentrasi atau sifat korosif dalam semua kondisi.
Telusuri contoh
HCl+H₂O→H₃O⁺+Cl⁻.
- HCl donor proton.
- H₂O penerima proton.
- Pasangan HCl/Cl⁻ dan H₃O⁺/H₂O.
NH₃ menyumbang pasangan elektron ke BF₃.
- NH₃ basa Lewis.
- BF₃ asam Lewis.
- Tidak perlu transfer proton untuk definisi Lewis.
Pasangan konjugasi berbeda satu proton, bukan sembarang dua zat di sisi berlawanan.
Latihan mandiri
1 Basa konjugasi H₂CO₃?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
HCO₃⁻ setelah melepas satu proton.
2 Asam konjugasi NH₃?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
NH₄⁺.
3 Mengapa H₂O dapat menjadi asam dan basa?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Air dapat menyumbang atau menerima proton sesuai pasangan reaksinya.
Perluas pemahamanmu
Bandingkan cakupan tiga teori dengan satu contoh tiap teori.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Asam Brønsted adalah
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
B. Donor proton. Definisi berdasarkan transfer H⁺.
Praktik dan refleksi
Tandai panah perpindahan proton dan pasangkan konjugasi.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Mengidentifikasi donor proton dan pasangan konjugasi.
Gangguan dan pilihan kondisi.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Bandingkan cakupan tiga teori dengan satu contoh tiap teori.
Mengapa H₂O dapat menjadi asam dan basa?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.