pH asam dan basa kuat
KIM-XI-17
Menghitung pH larutan encer dan campuran netralisasi.
Bekal awal: Tiga teori asam–basa.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
6 · Dua makna kata kuat
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Larutan model A adalah HCl 0,001 M, B adalah HA 0,10 M dengan Ka=10⁻⁵. Keduanya memiliki pH sekitar 3 dalam pendekatan.
Fokus pemeriksaan. Mengapa pH sama tidak berarti Ka sama?
Skala logaritmik
Dalam pendekatan larutan encer pH ≈ −log[H₃O⁺]. Secara ketat pH memakai aktivitas, sehingga konsentrasi adalah pendekatan. Pada 25 °C, Kw ≈ 10⁻¹⁴ dan pH+pOH≈14. Asam monoprotik kuat dengan c tidak sangat kecil memberi [H₃O⁺]≈c. Untuk basa kuat, perhatikan jumlah OH⁻ per rumus.
Campurkan dengan mol
Pada campuran asam kuat dan basa kuat, hitung mol H⁺ dan OH⁻, kurangkan melalui reaksi netralisasi, lalu bagi sisa dengan volume total. Jangan merata-ratakan pH. Pada larutan sangat encer mendekati 10⁻⁷ M, ionisasi air tidak boleh diabaikan; rumus sederhana tidak langsung berlaku.
Telusuri contoh
HCl 0,0010 M pada 25 °C.
- Ionisasi mendekati lengkap.
- [H₃O⁺]≈10⁻³ M.
- pH≈3.
50 mL HCl 0,10 M + 50 mL NaOH 0,080 M.
- Mol H⁺ 0,0050; OH⁻ 0,0040.
- Sisa H⁺ 0,0010 mol dalam 0,100 L.
- [H⁺]=0,010 M, pH≈2.
pH campuran tidak dihitung dari rata-rata dua pH.
Latihan mandiri
1 NaOH 0,010 M: pH pada 25 °C?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
pOH 2, pH 12.
2 Ca(OH)₂ 0,0010 M terlarut sempurna: pH?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
[OH⁻]=0,0020 M; pOH≈2,70; pH≈11,30.
3 Mengapa pH HCl 10⁻⁹ M tidak dihitung begitu saja sebagai 9?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Ionisasi air dominan pada konsentrasi itu; larutan tetap sedikit asam, bukan basa karena penambahan HCl.
Perluas pemahamanmu
Jelaskan mengapa pH netral tidak selalu tepat 7 pada suhu selain 25 °C.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Perubahan pH 3 ke 4 berarti [H₃O⁺]
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
A. Turun sepuluh kali. Skala pH bersifat logaritmik.
Praktik dan refleksi
Kerjakan tabel mol awal–bereaksi–sisa untuk dua campuran simulasi.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Menghitung pH larutan encer dan campuran netralisasi.
Tiga teori asam–basa.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Jelaskan mengapa pH netral tidak selalu tepat 7 pada suhu selain 25 °C.
Mengapa pH HCl 10⁻⁹ M tidak dihitung begitu saja sebagai 9?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.