Asam dan basa lemah
KIM-XI-18
Menggunakan Ka atau Kb dengan pemeriksaan pendekatan.
Bekal awal: pH asam dan basa kuat.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
6 · Dua makna kata kuat
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Larutan model A adalah HCl 0,001 M, B adalah HA 0,10 M dengan Ka=10⁻⁵. Keduanya memiliki pH sekitar 3 dalam pendekatan.
Fokus pemeriksaan. Mengapa pH sama tidak berarti Ka sama?
Kesetimbangan ionisasi
Untuk HA+H₂O⇌H₃O⁺+A⁻, Ka≈[H₃O⁺][A⁻]/[HA]. Jika awal HA berkonsentrasi c dan ionisasi x, Ka=x²/(c−x). Bila x jauh lebih kecil c, x≈√(Ka c). Periksa x/c; pedoman 5% membantu menilai pendekatan, bukan hukum universal.
Kekuatan dan kadar
Ka lebih besar berarti asam lebih kuat dalam kondisi pembandingan sama. Derajat ionisasi α=x/c dapat naik saat asam lemah diencerkan, meskipun konsentrasi H₃O⁺ turun. Untuk basa lemah, gunakan Kb dan OH⁻; pasangan konjugasi memenuhi KaKb=Kw pada suhu yang sama.
Telusuri contoh
HA 0,10 M, Ka=10⁻⁵.
- x≈√(10⁻⁶)=0,0010 M.
- x/c=1%, pendekatan layak.
- pH≈3.
B 0,10 M, Kb=10⁻⁵ pada 25 °C.
- [OH⁻]≈0,0010 M.
- pOH≈3.
- pH≈11; periksa 1%.
Asam lemah bukan berarti pH selalu mendekati netral.
Latihan mandiri
1 HA 0,010 M, Ka=10⁻⁶: pH pendekatan?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
[H⁺]≈10⁻⁴ M, pH≈4, ionisasi 1%.
2 Ka=10⁻⁵: Kb basa konjugasi pada 25 °C?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
10⁻⁹.
3 Jika x/c hasil pendekatan 40%, apa tindakanmu?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Selesaikan persamaan x²/(c−x)=Ka tanpa mengabaikan x dan periksa kontribusi air bila relevan.
Perluas pemahamanmu
Telusuri perubahan α saat konsentrasi diperkecil sepuluh kali.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Ka lebih besar pada kondisi sama berarti asam
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
D. Lebih kuat. Ka mengukur kecenderungan ionisasi, bukan jumlah awal larutan.
Praktik dan refleksi
Bandingkan solusi pendekatan dan persamaan kuadrat untuk satu contoh.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Menggunakan Ka atau Kb dengan pemeriksaan pendekatan.
pH asam dan basa kuat.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Telusuri perubahan α saat konsentrasi diperkecil sepuluh kali.
Jika x/c hasil pendekatan 40%, apa tindakanmu?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.