Hidrolisis garam
KIM-XI-19
Memprediksi sifat larutan garam melalui ion konjugasi.
Bekal awal: Asam dan basa lemah.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
7 · Penyangga bukan tanpa perubahan
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Penyangga model mengandung HA 0,20 mol dan A⁻ 0,20 mol dengan pKa=5. Penambahan 0,020 mol OH⁻ mengubah komposisi.
Fokus pemeriksaan. Mengapa mol harus dihitung sebelum pH?
Ion dapat bereaksi dengan air
Garam dari asam kuat dan basa kuat seperti NaCl mendekati netral pada model encer. CH₃COO⁻ menerima proton dari air membentuk CH₃COOH dan OH⁻ sehingga larutan natrium asetat bersifat basa. NH₄⁺ menyerahkan proton kepada air sehingga NH₄Cl bersifat asam. Ion pendamping seperti Na⁺ atau Cl⁻ tidak dihidrolisis berarti pada model ini.
Menghitung kesetimbangan
Untuk basa konjugasi asam lemah, Kb=Kw/Ka. Untuk asam konjugasi basa lemah, Ka=Kw/Kb. Jika kedua ion berasal dari asam dan basa lemah, bandingkan kekuatannya dan gunakan kesetimbangan yang sesuai; jangan menetapkan netral hanya karena namanya garam.
Telusuri contoh
Asetat 0,10 M, Ka asamnya 10⁻⁵, 25 °C.
- Kb=10⁻¹⁴/10⁻⁵=10⁻⁹.
- [OH⁻]≈√10⁻¹⁰=10⁻⁵ M.
- pH≈9.
NH₄⁺ 0,10 M, Kb NH₃=10⁻⁵.
- Ka=10⁻⁹.
- [H⁺]≈10⁻⁵ M.
- pH≈5.
Netralisasi tidak menjamin produk larutan berpH 7.
Latihan mandiri
1 Mengapa NH₄Cl asam?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
NH₄⁺ merupakan asam konjugasi basa lemah dan menghasilkan H₃O⁺.
2 Kb asetat jika Ka=2×10⁻⁵?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
5×10⁻¹⁰ pada 25 °C.
3 Apakah semua garam bersifat netral?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Tidak; ion dapat bereaksi asam–basa dengan air, bergantung asal dan kekuatan konjugasinya.
Perluas pemahamanmu
Bandingkan garam asam lemah–basa kuat dengan garam basa lemah–asam kuat.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Larutan natrium asetat umumnya
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
C. Basa. Asetat bereaksi dengan air menghasilkan OH⁻.
Praktik dan refleksi
Tulis persamaan hidrolisis dan tandai ion pendamping pada tiga garam.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Memprediksi sifat larutan garam melalui ion konjugasi.
Asam dan basa lemah.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Bandingkan garam asam lemah–basa kuat dengan garam basa lemah–asam kuat.
Apakah semua garam bersifat netral?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.