Konfigurasi atom dan ion
KIM-XI-02
Menuliskan konfigurasi elektron termasuk ion logam transisi.
Bekal awal: Orbital dan bilangan kuantum.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
1 · Ketika pola memiliki pengecualian
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Model sederhana menyatakan energi ionisasi meningkat ke kanan. Namun Mg dan Al menunjukkan penurunan dari Mg ke Al.
Susunan subkulit memberi alasan yang lebih rinci daripada sekadar posisi kolom.
Fokus pemeriksaan. Bagaimana data memperbaiki model?
Urutan energi
Urutan pendekatan pengisian awal adalah 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. Elektron menempati keadaan energi lebih rendah dengan Pauli dan Hund. Contoh Fe: [Ar]3d⁶4s². Beberapa unsur mempunyai pengecualian; Cr [Ar]3d⁵4s¹ dan Cu [Ar]3d¹⁰4s¹. Urutan sederhana bukan hukum tanpa batas.
Membentuk ion
Untuk kation logam transisi, elektron pada kulit n tertinggi dilepas terlebih dahulu. Fe²⁺ menjadi [Ar]3d⁶, Fe³⁺ menjadi [Ar]3d⁵. Jangan melepas elektron 3d hanya karena ditulis dekat akhir urutan pengisian. Jumlah elektron akhir harus sesuai Z dikurangi muatan positif atau ditambah besar muatan negatif.
Telusuri contoh
Konfigurasi Cl, Z = 17.
- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
- Total 17 elektron.
- Cl⁻ menambah satu: [Ar].
Cu⁺, Z = 29.
- Cu netral [Ar]3d¹⁰4s¹.
- Lepas elektron 4s.
- Cu⁺ [Ar]3d¹⁰.
Konfigurasi Cr dan Cu memerlukan pengecualian yang dikenal.
Latihan mandiri
1 Konfigurasi Ca²⁺, Z = 20?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
[Ar], setelah dua elektron 4s dilepas.
2 Konfigurasi Fe³⁺ dari Fe Z = 26?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
[Ar]3d⁵; 23 elektron.
3 Mengapa urutan pengisian tidak boleh langsung dibalik untuk semua ion transisi?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Energi orbital berubah menurut keadaan pengisian; pembentukan kation melepas kulit n tertinggi lebih dahulu, termasuk 4s sebelum 3d.
Perluas pemahamanmu
Bandingkan Na⁺, Mg²⁺, dan Ne sebagai spesies isoelektronik dengan inti berbeda.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Elektron yang dilepas pertama dari Fe netral berada pada
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
D. 4s. Elektron kulit n = 4 dilepas sebelum 3d.
Praktik dan refleksi
Hitung total elektron dari setiap konfigurasi, lalu cocokkan dengan muatan.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Menuliskan konfigurasi elektron termasuk ion logam transisi.
Orbital dan bilangan kuantum.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Bandingkan Na⁺, Mg²⁺, dan Ne sebagai spesies isoelektronik dengan inti berbeda.
Mengapa urutan pengisian tidak boleh langsung dibalik untuk semua ion transisi?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.