Kelarutan dan Ksp
KIM-XI-22
Menghubungkan kelarutan molar dengan hasil kali kelarutan.
Bekal awal: Titrasi dan titik ekuivalen.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
8 · Memisahkan tanpa menyamakan
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Sampel model A jernih berisi ion, B tampak keruh tetapi tidak cepat mengendap, C keruh dan cepat mengendap.
Fokus pemeriksaan. Data apa yang diperlukan sebelum memilih pemisahan?
Kesetimbangan padatan
Larutan jenuh dapat setimbang dengan padatan yang belum larut. Untuk AgCl(s)⇌Ag⁺+Cl⁻, Ksp≈[Ag⁺][Cl⁻]. Jika hanya pelarutan AgCl menyumbang kedua ion, [Ag⁺]=[Cl⁻]=s sehingga Ksp=s². Kelarutan s bersatuan mol/L, berbeda dari nilai tetapan.
Koefisien penting
Untuk CaF₂(s)⇌Ca²⁺+2F⁻, konsentrasi s dan 2s memberi Ksp=s(2s)²=4s³. Ksp kecil sering menandakan sukar larut tetapi membandingkan angka Ksp saja antarstoikiometri berbeda dapat menyesatkan. Model sederhana mengabaikan aktivitas, kompleksasi, dan reaksi samping.
Telusuri contoh
AgCl, Ksp=10⁻¹⁰.
- s²=10⁻¹⁰.
- s=10⁻⁵ M.
- Konsentrasi tiap ion sama dengan s dalam air murni model.
CaF₂ dengan s=10⁻³ M.
- Ca²⁺=10⁻³; F⁻=2×10⁻³.
- Ksp=(10⁻³)(2×10⁻³)².
- Ksp=4×10⁻⁹.
Larutan jenuh tidak berarti tidak ada proses pelarutan sama sekali.
Latihan mandiri
1 AB dengan Ksp=4×10⁻¹²: s?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
2×10⁻⁶ M untuk disosiasi 1:1 tanpa ion lain.
2 Tulis Ksp Ag₂CrO₄.
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
[Ag⁺]²[CrO₄²⁻]; dalam air model =4s³.
3 Mengapa Ksp tidak sama dengan kelarutan?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Ksp adalah hasil kali aktivitas/konsentrasi berpangkat; kelarutan adalah mol zat yang larut per volume.
Perluas pemahamanmu
Konversi kelarutan molar ke g/L dengan massa molar.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Untuk MX₂, Ksp dalam air model ialah
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
D. 4s³. Ion M sebesar s dan X sebesar 2s.
Praktik dan refleksi
Buat tabel ion dan koefisien untuk tiga padatan sukar larut.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Menghubungkan kelarutan molar dengan hasil kali kelarutan.
Titrasi dan titik ekuivalen.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Konversi kelarutan molar ke g/L dengan massa molar.
Mengapa Ksp tidak sama dengan kelarutan?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.