Ion senama dan pengendapan
KIM-XI-23
Memprediksi pengendapan dari Qsp dan Ksp.
Bekal awal: Kelarutan dan Ksp.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
8 · Memisahkan tanpa menyamakan
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Sampel model A jernih berisi ion, B tampak keruh tetapi tidak cepat mengendap, C keruh dan cepat mengendap.
Fokus pemeriksaan. Data apa yang diperlukan sebelum memilih pemisahan?
Mengubah kondisi larutan
Ion senama menekan kelarutan padatan dalam model sederhana. AgCl dalam larutan Cl⁻ 0,10 M dengan Ksp=10⁻¹⁰ memiliki [Ag⁺]≈10⁻⁹ M jika s kecil. Jika ion ikut reaksi asam–basa atau membentuk kompleks, perubahan dapat berbeda sehingga konteks kimia harus disebut.
Sebelum mencampur, hitung pengenceran
Hitung konsentrasi ion setelah pencampuran, lalu Qsp. Jika Qsp>Ksp, pembentukan endapan menguntungkan secara kesetimbangan; Qsp<Ksp belum jenuh. Qsp=Ksp menunjukkan keadaan jenuh dalam model. Kecepatan pembentukan kristal tidak sepenuhnya ditentukan oleh perbandingan ini.
Telusuri contoh
Ksp AgCl 10⁻¹⁰, [Cl⁻]=0,10 M.
- [Ag⁺]≈Ksp/[Cl⁻].
- =10⁻⁹ M.
- Ion senama menurunkan kelarutan model.
Setelah pencampuran Ag⁺=10⁻⁴ dan Cl⁻=10⁻⁴ M.
- Qsp=10⁻⁸.
- Lebih besar dari 10⁻¹⁰.
- Endapan diprediksi terbentuk.
Konsentrasi sebelum pencampuran tidak langsung dipakai untuk Qsp setelah pencampuran.
Latihan mandiri
1 Qsp=10⁻¹², Ksp=10⁻¹⁰: kondisi?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Belum jenuh; pengendapan tidak diunggulkan oleh model.
2 50 mL Ag⁺ 0,002 M dicampur 50 mL larutan lain tanpa Ag⁺: konsentrasi awal campuran?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
0,001 M sebelum reaksi pengendapan.
3 Mengapa menambah asam dapat meningkatkan kelarutan karbonat?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
H⁺ bereaksi dengan karbonat sehingga aktivitas karbonat berkurang dan pelarutan dapat terdorong; pertimbangkan reaksi gas juga.
Perluas pemahamanmu
Jelaskan mengapa endapan belum terlihat segera tidak selalu membatalkan prediksi kesetimbangan.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Qsp lebih besar Ksp berarti
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
C. Pengendapan menguntungkan. Komposisi melampaui keadaan jenuh model.
Praktik dan refleksi
Gunakan tabel volume dan mol untuk menghitung dua ion setelah campuran.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Memprediksi pengendapan dari Qsp dan Ksp.
Kelarutan dan Ksp.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Jelaskan mengapa endapan belum terlihat segera tidak selalu membatalkan prediksi kesetimbangan.
Mengapa menambah asam dapat meningkatkan kelarutan karbonat?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.