Tren periodik dan bukti
KIM-XI-03
Menjelaskan tren ukuran, energi ionisasi, dan keelektronegatifan.
Bekal awal: Konfigurasi atom dan ion.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
1 · Ketika pola memiliki pengecualian
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Model sederhana menyatakan energi ionisasi meningkat ke kanan. Namun Mg dan Al menunjukkan penurunan dari Mg ke Al.
Susunan subkulit memberi alasan yang lebih rinci daripada sekadar posisi kolom.
Fokus pemeriksaan. Bagaimana data memperbaiki model?
Tarikan inti efektif
Ke kanan satu periode, muatan inti bertambah sementara penyarungan tidak sepenuhnya meniadakan tambahan tarikan. Jari-jari atom umumnya mengecil dan energi ionisasi cenderung meningkat. Ke bawah golongan, kulit tambahan meningkatkan jarak dan penyarungan. Keelektronegatifan mengukur kecenderungan atom menarik elektron dalam ikatan, berbeda dari energi pelepasan elektron atom gas.
Pengecualian bermakna
Energi ionisasi pertama Mg lebih tinggi daripada Al karena elektron Al yang dilepas berada pada subkulit 3p yang lebih mudah dilepas dibanding 3s pada Mg. Kation biasanya lebih kecil daripada atom asal, anion lebih besar. Pada deret isoelektronik, jumlah proton yang lebih besar cenderung menarik elektron lebih kuat.
Telusuri contoh
Urut ukuran O²⁻, F⁻, Na⁺ pada model isoelektronik.
- Ketiganya 10 elektron.
- Proton 8, 9, 11.
- Ukuran cenderung O²⁻ > F⁻ > Na⁺.
Bandingkan Mg dan Mg²⁺.
- Mg kehilangan dua elektron kulit terluar.
- Tarikan pada elektron tersisa menjadi lebih efektif.
- Mg²⁺ lebih kecil daripada atom Mg.
Tren periodik bersifat umum dan memiliki pengecualian.
Latihan mandiri
1 Mengapa K lebih mudah terionisasi daripada Na?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Elektron terluar K lebih jauh dan lebih terlindungi oleh elektron dalam.
2 Apakah energi ionisasi dan keelektronegatifan identik?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Tidak; yang pertama energi pelepasan elektron atom gas, yang kedua kecenderungan menarik elektron dalam ikatan.
3 Mengapa pengecualian Mg–Al tidak membatalkan seluruh tabel periodik?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Tren umum memerlukan rincian subkulit; data pengecualian memperhalus model.
Perluas pemahamanmu
Gunakan data energi ionisasi untuk menguji tren tanpa memaksakan setiap titik mengikuti garis lurus.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Dalam deret ion 10 elektron, ion dengan proton paling banyak umumnya
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
C. Paling kecil. Tarikan inti lebih kuat pada jumlah elektron yang sama.
Praktik dan refleksi
Buat tabel Z, elektron, dan prediksi ukuran untuk deret isoelektronik.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Menjelaskan tren ukuran, energi ionisasi, dan keelektronegatifan.
Konfigurasi atom dan ion.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Gunakan data energi ionisasi untuk menguji tren tanpa memaksakan setiap titik mengikuti garis lurus.
Mengapa pengecualian Mg–Al tidak membatalkan seluruh tabel periodik?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.