Struktur Lewis dan resonansi
KIM-XI-04
Menyusun struktur Lewis serta menilai muatan formal.
Bekal awal: Tren periodik dan bukti.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
2 · Dua molekul, dua sifat
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
CO₂ dan H₂O sama-sama mempunyai ikatan polar. Namun CO₂ linear simetris sedangkan H₂O bengkok.
Fokus pemeriksaan. Mengapa kepolaran ikatan belum menyelesaikan pertanyaan?
Menghitung elektron
Jumlahkan elektron valensi, tambah untuk anion dan kurangi untuk kation. Susun kerangka, buat ikatan tunggal, lengkapi pasangan bebas, lalu pertimbangkan ikatan rangkap. H mengikuti duet; banyak unsur utama mendekati oktet. BF₃ kekurangan oktet dan SF₆ melampaui oktet dalam representasi Lewis.
Menilai struktur
Muatan formal = elektron valensi − elektron bebas − setengah elektron ikatan. Struktur resonansi mempunyai kerangka atom sama tetapi pembagian elektron berbeda; molekul bukan berganti-ganti bentuk Lewis secara fisik. Struktur nyata merupakan keadaan terdelokalisasi yang tidak terwakili sempurna oleh satu gambar.
Telusuri contoh
Lewis CO₂.
- Total elektron valensi 4 + 2(6) = 16.
- Kerangka O–C–O.
- Dua ikatan rangkap memberi O=C=O dan dua pasangan bebas pada tiap O.
NH₄⁺.
- Total 5 + 4 − 1 = 8 elektron.
- Empat ikatan N–H.
- Muatan formal N = 5 − 0 − 4 = +1.
Resonansi memindahkan representasi elektron, bukan posisi atom.
Latihan mandiri
1 Elektron valensi total NO₃⁻?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
5 + 3(6) + 1 = 24.
2 Apa arti tiga struktur resonansi nitrat?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Ikatan/elektron terdelokalisasi; bukan tiga molekul berbeda yang saling bertukar.
3 Mengapa H tidak diberi oktet?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Kulit pertama hanya menampung dua elektron; H mengikuti duet dalam ikatan sederhana.
Perluas pemahamanmu
Bandingkan muatan formal dengan biloks; keduanya memakai aturan pembagian elektron berbeda.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Muatan formal total CO₂ netral adalah
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
B. 0. Jumlah muatan formal sama dengan muatan molekul.
Praktik dan refleksi
Gambar Lewis H₂O, NH₃, dan CO₂ dengan semua pasangan bebas.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Menyusun struktur Lewis serta menilai muatan formal.
Tren periodik dan bukti.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Bandingkan muatan formal dengan biloks; keduanya memakai aturan pembagian elektron berbeda.
Mengapa H tidak diberi oktet?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.