Gaya antarmolekul dan sifat zat
KIM-XI-06
Menghubungkan interaksi partikel dengan titik didih dan kelarutan.
Bekal awal: Bentuk molekul dan polaritas.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
2 · Dua molekul, dua sifat
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
CO₂ dan H₂O sama-sama mempunyai ikatan polar. Namun CO₂ linear simetris sedangkan H₂O bengkok.
Fokus pemeriksaan. Mengapa kepolaran ikatan belum menyelesaikan pertanyaan?
Gaya di antara partikel
Dispersi London ada pada semua atom dan molekul, umumnya menguat dengan polarizabilitas dan luas kontak. Molekul polar juga memiliki interaksi dipol–dipol. Ikatan hidrogen penting ketika H terikat pada N, O, atau F dan berinteraksi dengan pasangan elektron yang sesuai. Ion–dipol membantu pelarutan banyak garam dalam air.
Menjelaskan sifat
Mendidih memisahkan molekul satu sama lain, bukan memutus seluruh ikatan kovalen di dalam molekul. Gaya antarmolekul kuat cenderung menaikkan titik didih jika faktor lain sebanding. Kelarutan bergantung pada persaingan interaksi zat–zat, pelarut–pelarut, dan zat–pelarut serta perubahan ketidakteraturan; “sejenis melarutkan sejenis” hanya pedoman awal.
Telusuri contoh
Mengapa H₂O bertitik didih lebih tinggi dari H₂S?
- Air membangun jejaring ikatan hidrogen yang kuat.
- Memisahkan molekul memerlukan lebih banyak energi.
- Bandingkan pada tekanan yang sama.
Garam dalam air.
- Interaksi ion–dipol menstabilkan ion terlarut.
- Kisi ion juga perlu dipisahkan.
- Tidak semua garam mudah larut karena keseimbangan faktor berbeda.
Ikatan hidrogen bukan ikatan kovalen O–H itu sendiri.
Latihan mandiri
1 Apakah CH₄ memiliki gaya antarmolekul?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Ya, dispersi London meskipun nonpolar.
2 Apa yang terutama diatasi saat etanol mendidih?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Interaksi antarmolekul, bukan semua ikatan C–C atau O–H intramolekul.
3 Mengapa minyak dan air sulit bercampur merata?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Interaksi air–air dan sifat nonpolar banyak komponen minyak membuat pencampuran tidak menguntungkan; emulsifier dapat mengubah kestabilan dispersi.
Perluas pemahamanmu
Jelaskan mengapa massa molekul saja tidak cukup mengurutkan titik didih.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Gaya yang ada pada semua molekul ialah
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
D. Dispersi London. Fluktuasi distribusi elektron menghasilkan dispersi.
Praktik dan refleksi
Bandingkan kartu struktur air, metana, dan etanol lalu prediksi interaksinya.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Menghubungkan interaksi partikel dengan titik didih dan kelarutan.
Bentuk molekul dan polaritas.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Jelaskan mengapa massa molekul saja tidak cukup mengurutkan titik didih.
Mengapa minyak dan air sulit bercampur merata?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.