Molalitas dan fraksi mol
KIM-XII-01
Membedakan ukuran konsentrasi untuk sifat larutan.
Bekal awal: Konsep dan mol dari kelas X.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
1 · Jumlah partikel dan pilihan model
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Larutan model A gula 0,10 m, B NaCl 0,10 m, C CaCl₂ 0,10 m. Asumsikan elektrolit terdisosiasi ideal, Kf air=1,86.
Fokus pemeriksaan. Bagaimana faktor i mengubah prediksi?
Penyebut menentukan makna
Molaritas memakai liter larutan; molalitas m memakai kilogram pelarut. Fraksi mol xᵢ=nᵢ/Σn tidak bersatuan dan jumlah seluruh fraksi satu. Molalitas tidak langsung berubah oleh pemuaian volume jika massa tetap, sehingga berguna untuk perubahan titik didih dan beku.
Menyiapkan hitungan
Pisahkan massa zat terlarut dan pelarut. Konversikan gram pelarut ke kilogram sebelum menghitung m. Bila diberikan massa total larutan dan massa zat, kurangkan dahulu untuk memperoleh massa pelarut. Konsentrasi tidak menunjukkan langsung apakah zat elektrolit atau berbahaya.
Telusuri contoh
0,20 mol gula dalam 500 g air.
- Pelarut 0,500 kg.
- m=0,20/0,500.
- m=0,40 mol/kg.
1 mol zat dan 9 mol pelarut.
- Jumlah 10 mol.
- x zat=1/10=0,10.
- x pelarut=0,90.
Massa pelarut berbeda dari massa larutan.
Latihan mandiri
1 0,10 mol dalam 250 g air: molalitas?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
0,40 mol/kg.
2 10 g zat dalam 110 g larutan: massa pelarut?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
100 g atau 0,100 kg.
3 Mengapa 1 M dan 1 m tidak selalu sama?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Penyebutnya liter larutan dan kilogram pelarut; diperlukan massa jenis serta komposisi untuk konversi.
Perluas pemahamanmu
Jelaskan pengaruh pemanasan terhadap molaritas dan molalitas jika tidak ada penguapan.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Molalitas menggunakan penyebut
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
A. Kilogram pelarut. Definisi m = mol zat terlarut per kg pelarut.
Praktik dan refleksi
Buat tabel massa zat, massa pelarut, mol, molalitas, dan fraksi mol untuk data model.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Membedakan ukuran konsentrasi untuk sifat larutan.
Konsep dan mol dari kelas X.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Jelaskan pengaruh pemanasan terhadap molaritas dan molalitas jika tidak ada penguapan.
Mengapa 1 M dan 1 m tidak selalu sama?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.