Tekanan uap, titik didih, dan titik beku
KIM-XII-02
Menghitung sifat koligatif dengan model ideal.
Bekal awal: Molalitas dan fraksi mol.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
1 · Jumlah partikel dan pilihan model
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Larutan model A gula 0,10 m, B NaCl 0,10 m, C CaCl₂ 0,10 m. Asumsikan elektrolit terdisosiasi ideal, Kf air=1,86.
Fokus pemeriksaan. Bagaimana faktor i mengubah prediksi?
Jumlah partikel berpengaruh
Sifat koligatif terutama bergantung pada jumlah partikel terlarut dalam model larutan ideal encer. Untuk zat tidak volatil, hukum Raoult: p pelarut=x pelarut p° pelarut. ΔTb=iKb m dan ΔTf=iKf m. Kb/Kf bergantung pelarut; i adalah faktor van ’t Hoff efektif. Elektrolit nyata dapat memiliki i berbeda dari jumlah ion teoritis.
Membaca tanda
Larutan zat tak volatil mendidih pada suhu lebih tinggi dan membeku pada suhu lebih rendah daripada pelarut pada tekanan sama. Untuk air pada 1 atm, pendekatan Tb°=100 °C dan Tf°=0 °C. Rumus bukan jaminan perilaku larutan pekat; interaksi dan aktivitas dapat menyebabkan penyimpangan.
Telusuri contoh
Gula 0,50 m, Kf air=1,86 °C kg/mol.
- i=1.
- ΔTf=1×1,86×0,50=0,93 °C.
- Tf≈−0,93 °C.
NaCl model i=2, m=0,10, Kb=0,512.
- ΔTb=2×0,512×0,10.
- ΔTb=0,1024 °C.
- Tb≈100,10 °C pada 1 atm.
ΔTf adalah besar penurunan; titik beku akhir diperoleh dengan mengurangkannya.
Latihan mandiri
1 Gula 0,20 m: ΔTf dengan Kf=1,86?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
0,372 °C.
2 x pelarut 0,90 dan p°=20 kPa: p?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
18 kPa pada model Raoult.
3 Mengapa i NaCl tidak selalu tepat 2 dalam larutan nyata?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Interaksi ion dan ketidakidealan menyebabkan jumlah partikel efektif berbeda; i teoritis adalah pendekatan.
Perluas pemahamanmu
Bandingkan prediksi ideal dengan data nyata yang diberikan pendamping.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Pada molalitas sama, NaCl ideal dibanding gula memberi ΔTf
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
D. Sekitar dua kali. Model NaCl terdisosiasi menjadi dua ion, gula tetap molekul.
Praktik dan refleksi
Hitung tabel titik beku untuk beberapa molalitas model dan buat grafik.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Menghitung sifat koligatif dengan model ideal.
Molalitas dan fraksi mol.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Bandingkan prediksi ideal dengan data nyata yang diberikan pendamping.
Mengapa i NaCl tidak selalu tepat 2 dalam larutan nyata?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.