Menyetarakan reaksi redoks
KIM-XII-04
Menyeimbangkan atom, muatan, dan elektron.
Bekal awal: Osmosis dan tekanan osmotik.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
2 · Tegangan bukan seluruh cerita
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Dua sel model memiliki E° sama tetapi hambatan internal dan luas elektrode berbeda.
Fokus pemeriksaan. Mengapa label tegangan belum menyatakan daya?
Setengah reaksi
Pisahkan oksidasi dan reduksi. Pada suasana asam, setarakan unsur selain H/O, setarakan O dengan H₂O, H dengan H⁺, lalu muatan dengan elektron. Samakan elektron kedua setengah reaksi dan jumlahkan. Periksa atom serta muatan akhir.
Suasana basa
Setelah penyetaraan asam, tambahkan OH⁻ ke kedua sisi sebanyak H⁺, gabungkan menjadi H₂O, lalu coret air yang sama. Cara ini menjaga keseimbangan tanpa menyisakan H⁺ bebas sebagai penanda reaksi basa. Biloks membantu mencari elektron tetapi tidak menggantikan pemeriksaan lengkap.
Telusuri contoh
MnO₄⁻ menjadi Mn²⁺ dalam asam.
- Seimbangkan O dengan 4H₂O di kanan.
- Tambahkan 8H⁺ di kiri.
- Muatan setara dengan 5e⁻ di kiri: MnO₄⁻+8H⁺+5e⁻→Mn²⁺+4H₂O.
Gabungkan dengan Fe²⁺→Fe³⁺+e⁻.
- Kalikan reaksi Fe dengan 5.
- Coret 5 elektron.
- MnO₄⁻+8H⁺+5Fe²⁺→Mn²⁺+4H₂O+5Fe³⁺.
Elektron tidak boleh tersisa pada persamaan redoks keseluruhan.
Latihan mandiri
1 Elektron pada Zn→Zn²⁺?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Zn→Zn²⁺+2e⁻.
2 Setarakan Cl₂→Cl⁻.
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Cl₂+2e⁻→2Cl⁻.
3 Mengapa muatan perlu diperiksa selain atom?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Ion dan elektron membawa muatan; persamaan atom setara bisa tetap melanggar kekekalan muatan.
Perluas pemahamanmu
Setarakan O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻ dan jelaskan mengapa sesuai suasana basa.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Reduksi ditunjukkan oleh elektron pada
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
B. Sisi pereaksi. Reduksi menerima elektron.
Praktik dan refleksi
Tandai jumlah atom dan muatan pada tiap baris penyetaraan.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Menyeimbangkan atom, muatan, dan elektron.
Osmosis dan tekanan osmotik.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Setarakan O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻ dan jelaskan mengapa sesuai suasana basa.
Mengapa muatan perlu diperiksa selain atom?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.