Sel elektrolisis dan produk
KIM-XII-07
Memprediksi reaksi elektrode dengan memperhatikan medium.
Bekal awal: Potensial sel dan kondisi.
Konteks bab
Gunakan kasus sebagai latihan berpikir. Catat data asli jika pengamatan dilakukan; pertahankan label simulasi pada data contoh.
Bacaan dan kasus
3 · Lapisan yang belum tentu seragam
Kasus pembuka
Kasus, angka, dan rancangan dalam bab ini adalah model pembelajaran; bukan laporan pengukuran atau fasilitas Ponpes Temas.
Model pelapisan Cu²⁺ memakai 2 A selama 965 s. Massa molar Cu 63,5 g/mol, efisiensi 90%.
Fokus pemeriksaan. Apakah massa deposit membuktikan seluruh permukaan terlindungi?
Energi dari luar
Elektrolisis menggunakan energi listrik untuk mendorong reaksi yang tidak spontan dalam arah tersebut. Oksidasi tetap di anode dan reduksi di katode, tetapi pada elektrolisis anode positif dan katode negatif. Ion bergerak menuju elektrode bermuatan berlawanan, tetapi spesies yang bereaksi ditentukan juga oleh air, bahan elektrode, konsentrasi, dan kinetika.
Lelehan berbeda dari larutan
Lelehan NaCl mengandung Na⁺ dan Cl⁻; model produknya Na dan Cl₂. Dalam larutan NaCl, air dapat tereduksi menjadi H₂ sehingga natrium logam tidak dihasilkan seperti pada lelehan. Produk anode larutan bergantung kondisi. Pembahasan ini analisis teori; tidak melakukan elektrolisis garam, menghasilkan gas, atau memakai listrik rumah.
Telusuri contoh
Katode lelehan NaCl.
- Na⁺+e⁻→Na.
- Tidak ada air sebagai pesaing.
- Kondisi berbeda dari larutan berair.
Katode larutan berair dengan reduksi air.
- 2H₂O+2e⁻→H₂+2OH⁻.
- Atom dan muatan setara.
- Produk perlu penanganan laboratorium yang sesuai.
Aturan ion ke elektrode bukan aturan tunggal pemilihan produk.
Latihan mandiri
1 Tanda anode pada elektrolisis?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Positif, dengan oksidasi.
2 Mengapa larutan NaCl tidak otomatis menghasilkan Na di katode?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Air lebih mudah direduksi pada kondisi biasa; medium dan persaingan reaksi penting.
3 Apa pengaruh anode tembaga dalam larutan CuSO₄ dibanding anode inert?
Petunjuk awal
Tuliskan besaran atau fakta yang diketahui, pilih konsep yang sesuai, lalu periksa satuan dan batas kesimpulan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
Anode Cu dapat larut sebagai Cu²⁺; anode inert memungkinkan reaksi oksidasi komponen larutan yang berbeda.
Perluas pemahamanmu
Analisis mengapa identitas elektrode wajib dicantumkan pada soal elektrolisis.
Coba dengan umpan balik
Latihan otomatis membantu pemeriksaan; tuliskan alasan dan langkah untuk membuktikan pemahaman.
1 Yang selalu sama pada volta dan elektrolisis ialah
Petunjuk awal
Tentukan informasi, konsep dan bukti yang dibutuhkan.
Pembahasan · buka setelah mencoba
C. Oksidasi di anode. Definisi elektrode tetap, tanda dan sumber energi berbeda.
Praktik dan refleksi
Bandingkan diagram sel volta dan elektrolisis pada kertas.
Pendampingan pelajaran ini
Hubungkan gejala, model partikel, dan simbol. Minta siswa menjelaskan perpindahan di antara ketiganya.
Memprediksi reaksi elektrode dengan memperhatikan medium.
Potensial sel dan kondisi.
Ulangi contoh pertama dengan gambar atau tabel. Minta siswa memperbaiki satu langkah yang keliru dan menjelaskan sebabnya.
Analisis mengapa identitas elektrode wajib dicantumkan pada soal elektrolisis.
Apa pengaruh anode tembaga dalam larutan CuSO₄ dibanding anode inert?
Penanda pribadi di perangkat ini; bukan nilai atau bukti penguasaan.